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石竹斋

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高一化学知识点总结  

2015-05-21 00:16:14|  分类: 化学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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高一化学知识点总结 - zhoujinping67 - 石竹斋

 

第一单元 卤 素

  第一节 氯气

  一、氯原子结构:氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子,容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。

  二、氯元素的性质

  1、 氯气是____色有_____气味的气体,___毒,可溶于水,密度比空气__。

  2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (___色烟)

  点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)

  点燃H2+Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照

  与非金属反应 2P+3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)

  Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸,漂白性)

  与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉,有效成份是____)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(这个反应证明HClO是弱酸的事实)

  Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

  氯气的用途:消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

  AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

  练习:指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。

  三、氯气的制法

  1、 药品:浓盐酸和二氧化锰

  2、 原理:MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

  (求氧化剂和还原剂的物质的量之比为______,当有2mol氯气生成时,有_____HCl被氧化,有___mol电子转移)

  3、 装置类型:固+液――

  4、 收集方法:用___排空气法或排饱和食盐水法收集。

  5、 检验:使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝(思考其原因是什么

  6、 余气处理:多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境
第二节 氯化氢

  一、氯化氢的性质

  1、物理性质:是一种___色有____气味的氯体,___溶于水(1 :500 体积比)密度比空气大。

  2、化学性质:HCl 溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性。

  3、氯化氢的实验室制法

  药品:食盐(NaCl)和浓H2SO4

  原理:用高沸点(或难挥发性)酸制低沸点酸(或易挥发性)(与制硝酸的原理相同)微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

  强热 总式:2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

  (上述说明了条件不生成物不同,要注意反应条件)

  装置类型:固+液――收集方法:用向上排空法收集 检验:用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理:将多余的气体通入 水 中即可

  第四节 卤族元素

  1、 原子结构特征:最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从F――I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。

  2、 卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)

  物理性质的递变规律:从F2→I2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。

  3、 卤素单质化学性质比较(详见课本28页)

  相似性:均能与H2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。

  暗 光

  H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl

  加热 持加热

  H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

  均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外)

  2F2+2H2O==4HF+O2

  X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

  递变性:与氢反应的条件不同,生成的气体氢化物的稳定性不同,

  HF>HCl>HBr>HI,无氧酸的酸性不同,HI>HBr>HCl>HF.。与水反应的程度不同,从F2 → I2逐渐减弱。注意:萃取和分液的概念

  1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象?(分层,下层橙红色上层无色

  2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象?(分层,上层紫红色,下层无色)

  卤离子的鉴别:加入HNO3酸化的硝酸银溶液,

  Cl-:得白色沉淀。

  Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-:得淡黄色沉淀

  Ag+ + Br- ====AgBr↓ I: 得黄色沉淀

  Ag+ + I- ====AgI↓
第三章 硫 硫 酸

  一、硫的物性

  淡黄色的晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

  二、硫的化学性质

  1、 与金属的反应

  2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

  (多价金属与硫单质反应,生成低价金属硫化物)

  2、 与非金属的反应

  点燃

  S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

  第二节 硫的氢化物和氧化物

  一、硫的氢化物―――硫化氢

  1、 硫化氢的的理性质

  H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体,能溶于水,常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

  2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

  点燃

  可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃烧)

  还原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

  3、 氢硫酸

  硫化氢的水溶液是一中弱酸,叫氢硫酸,具有酸的通性和还原性。

  二、硫的氧化物

  1、 物理性质:二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体,熔沸点低。

  2、 化学性质

  二氧化硫是一种酸性氧化物,与水直接化合生成亚硫酸,是亚硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品红溶液腿色,但漂白不稳定。

  SO2+H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应,H2SO3是一种弱酸,不稳定,容易分解成水和二氧化硫。)

  3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

  第三节 硫酸的工业制法――接触法

  一、方法和原料

  方法:接触法

  原料:黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸

  二、反应原理和生产过程

  步骤 主要反应 主要设备

  点燃

  二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

  二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接触室

  三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

  思考:1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)

  2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾,吸收速度慢,不利于吸收,而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净,速度快。)
第四节 硫酸 硫酸盐

  一、浓硫酸的物理性质

  98.3%的硫酸是无色粘稠的液体,密度是1.84g/mL,难挥发,与水以任意比互溶

  二、浓硫酸的特性

  脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性

  2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)

  H2SO4(浓)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)

  注:H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化,故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

  四、 硫酸盐

  1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

  2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )

  3、硫酸钡BaSO4,天然的叫重晶石,作X射线透视肠胃内服药剂,俗称钡餐。

  4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾,FeSO4.7H2O,绿矾

  五、硫酸根离子的检验

  先加盐酸酸化后加氯化钡溶液,如果有白色沉淀,则证明有硫酸根离子存在。

  第六节 氧族元素

  一、氧族元素的名称和符号:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)

  二、原子结构特点

  相同点:最外层都有6个电子;

  不同点:核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同

  三、性质的相似性和递变性(详见课本91页)

  1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

  2、 从O→Po金属性渐强,非金属性渐弱。

  3、 与氢化合通式:H2R,气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

  4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物,都是酸酐,元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

  硫的用途:制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白
第四章 碱金属

  第一节 钠

  一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子,由于它们的氧化物溶解于水都是强碱,所以称这一族元素叫做碱金属。

  二、钠的物理性质:钠质软,呈银白色,密度比水小,熔点低,是热和电的良导体。

  三、钠的化学性质

  1、 与非金属反应

  4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)

  2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)

  2Na+Cl2===2NaCl

  2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)

  2、与化合物反应

  2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因:钠浮于水面,因钠密度比水小;熔成小球,因钠熔点低;小球游动发出吱吱声,因有氢气产生;加入酚酞溶液变红,因有碱生成)

  Na与CuSO4溶液的反应

  首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

  然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)

  注:少量的钠应放在煤油中保存,大量的应用蜡封保存。

  第二节 钠的化合物

  一、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)

  Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)

  2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ( Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂,可以用来漂白)

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

  二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作缓泻剂

  2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂

  3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多

  注:碳酸钠和碳酸氢钠的比较

  水溶性:Na2CO3 比NaHCO3大

  与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快

  热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解

  2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(常用此法除杂)
第三节 碱金属元素

  一、物理性质(详见课本107页)

  银白色,柔软,从Li→Cs熔沸点降低

  二、性质递变规律Li Na K Rb Cs

  原子半径渐大,失电子渐易,还原性渐强,与水反应越来越剧烈,生成的碱的碱性渐强。

  三、焰色反应

  1、 定义:多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

  2、 用品:铂丝、酒精灯、试剂

  3、 操作:灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注:焰色反应可用来鉴别物质 记住:钠――黄色 钾――紫色(透过蓝色钴玻璃)

  第六章 氮和磷

第一节 氮族元素

  一、周期表里第VA族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)铋(Bi)称为氮族元素。

  二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子,主要化合价有+5(最高价)和-3价(最低价)

  三、氮族元素性质的递变规律(详见课本166页)

  1、密度:由小到大 熔沸点:由低到高

  2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱,比同周期碳族强。

  3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱,碱性渐强。

  第二节 氮 气

  一、物理性质

  氮气是一种无色无味难溶于水的气体,工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

  二、氮气分子结构与化学性质

  1、 写出氮气的电子式和结构式,分析其化学性质稳定的原因。

  2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应

  高温压 放电

  N2+3H2===2NH3 N2+O2===2NO

  催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2
三、氮的氧化物

  1、氮的价态有+1、+2、+3、+4、+5,能形成这五种价态的氧化物:N2O (笑气)、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5

  3、 NO在常温常压下极易被氧化,与空气接触即被氧化成NO2

  2NO +O2 = 2NO2

  无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应

  4、 NO2的性质

  自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)

  3NO2+H2O====2HNO3+NO↑(NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂)

  四、氮的固定

  将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

  第三节 氨 铵盐

  一、氨分子的结构

  写出氨分子的分子式_____电子式、_____、结构式________,分子的空间构型是怎样的呢?(三角锥形)

  二、氨的性质、制法

  1、 物理性质:无色有刺激性气味极溶于水的气体,密度比空气小,易液化。

  2、 化学性质:

  与水的作用:(氨溶于水即得氨水)NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

  NH3.H2O===== NH3↑+H2O

  与酸的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl

  NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4

  3、制法:2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

  三、氨 盐

  1、 氨盐是离子化合物,都易溶于水,受热都能分解,如

  NH4Cl=== NH3↑+HCl↑

  2、 与碱反应生成NH3

  NH4++OH-=== NH3↑+H2O

  3、 NH4+的检验:加入氢氧化钠溶液,加热,用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
第四节 硝 酸

  一、硝酸的性质

  1、 物理性质:纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体,98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

  2、 化学性质:不稳定性,见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑

  (思考:硝酸应怎样保存?)

  氧化性:①硝酸几乎能氧化所有的金属(除金和铂外),金属被氧化为高价,生成硝酸盐。如Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

  3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(表现硝酸有酸性又有氧化性)

  ②能氧化大多数非金属,如

  C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(只表现硝酸的氧化性)

  ③在常温与铁和铝发生钝化

  ④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”,“王水”的氧化性相当强,可以氧化金和铂

  二、硝酸的工业制法

  1氨的氧化

  催化剂

  4NH3+5O2====4NO+6H2O

  2、硝酸的生成

  2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

  注:

  尾气处理:用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

  要得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁(或浓硫酸)作吸水剂。

  第六节 磷 磷酸

  一、白磷与红磷性质比较

  色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C

  白磷白色(或淡黄)蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C

  二、磷酸(纯净的磷酸为无色的晶体)

  冷水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸,有毒)

  热水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸,无毒,是中强酸,具有酸的通性)

  注: 区分同位素与同素异形体的概念,常见互为同素异形体的物质有

  红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨

  白磷的分子结构有何特点?(四面体结构P4)应怎样保存?(水中保存)


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