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初三化学笔记  

2015-05-22 00:59:43|  分类: 化学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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初三化学笔记 - zhoujinping67 - 石竹斋

 

第五章 初识酸和碱

5.1 生活中的酸和碱

一、常见的酸和碱

酸:H2SO4HNO3HCL(胃酸)、H2CO3H2S(氢硫酸)、H3PO4CH3COOH(HAc,乙酸、醋酸)

     :工业三大强酸

碱:Ca(OH)2NaOHKOHNH3.H2O(易分解,易挥发)

二、酸的组成和分类

组成:由氢元素和酸根组成的化合物

分类

物质类别:无机酸、有机酸

是否含有氧元素:含氧酸(某酸)、无氧酸(某化氢/氢某酸)

氧原子个数:一元酸(HCL)、二元酸(H2S)、三元酸(H3PO4

可结合(如:HCL一元无氧无机酸)

三、碱的组成和分类

组成:金属元素(或铵根)与氢氧根组成的化合物

分类

可溶性

1、 可溶:KOHNaOHBa(OH)2NH3.H2O

2、 微溶:Ca(OH)2

3、 难溶:其余 Fe(OH)3 红褐色Cu(OH)2 蓝色Mg(OH)2 白色

5.2酸碱的性质研究

一、酸的性质研究

酸的溶液才有酸性

H2SiO3硅酸难溶

盐酸

物理性质

4、 为混合物:HCL气体+

5、 纯净的盐酸为无色液体

ü 工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物

3、有很强挥发性

ü 浓盐酸(36%--37%),有刺激性气味

ü 打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(HNO3类比

ü 一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小

化学性质

1、 与酸碱指示剂反应

2、 与金属反应(方程式)

ü 单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色

金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb、(H)、CuHgAgPtAu

——————————————化学性质越稳定—————————————

     能与水反应,H前能与酸反应

3、 与碱反应

HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热

中和反应

ü 定义:酸和碱反应生成盐和水并放热的反应

ü 实质:碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多,放出热量越多。

ü 3化学方程式

ü 应用

处理废水废气

改良酸性土壤:Ca(OH)2

治疗胃酸过多:Al(OH)3Mg(OH)2NaHCO3、轻质CaCO3

4、 与碱性氧化物反应

ü 定义:能和酸反应生成盐和水的氧化物(大多数金属氧化物)

ü 3化学方程式

生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象?

ü 2化学方程式(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应)

ü CuO只有一个(金属铜活动性在氢后)

5、 与某些盐反应

ü 6化学方程式(包括检验盐酸)

ü 复分解反应

定义:两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应

形式:AB+CD==AD+BC(酸碱中和反应必为复分解反应)

条件:至少满足一条

1)有气体生成

2)有水生成

3)有沉淀生成

ü 物质的溶解性

酸:除H2SiO3微溶,其余均可溶

HNO3HCL易挥发,H2SO4H3PO4难挥发,H2CO3易分解

碱:KNaBaNH4均可溶,Ca微溶,其余都不

(1) NaKNH4NO3盐均可溶

(2) 盐酸盐中,AgCl难溶水、酸

(3) 硫酸盐中,BaSO4难溶水、酸,CaSO4AgSO4微溶(CaSO3难溶

(4) 碳酸盐中,NaKNH4、均可溶,MgCO3微溶,其余均难溶。

4化学方程式

用途

1、 制药、制氧化物

2、 除铁锈:1化学方程式

3、 制食品,帮助消化

硫酸(H2SO4

浓:H2SO4() 稀:H2SO4

物理性质

1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发(纯H3PO4是无色晶体)

2、 特性

ü 吸水性(物理性质):用于干燥O2H2CO2(碱性气体除外,如:NH3

敞口放置:M质不变,M液增加,浓度减小

ü 脱水性(化学性质):使物质碳化

浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑

ü 强氧化性(化学性质):与不活泼金属反应

1化学方程式

化学性质

1、 与酸碱指示剂反应(PH< 7

2、 与某些金属反应

ü 4化学反应式

3、 与碱性氧化物反应

ü 3化学方程式

4、 与碱反应

ü 4化学方程式

5、 与某些盐反应

ü 4化学方程式

ü 检验

H2SO4:酸化的硝酸钡溶液(碳酸钡遇酸溶解)

HCL:酸化的硝酸银(碳酸银遇酸溶解)

H2SO4(HCL)Ba(NO3)2

(1) 加入足量Ba(NO3)2,过滤(不用BaCL2,会生成HCL

(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液

AgNO3与硫酸反应的化学方程式

HCLH2SO4):Ba(NO3)2

酸的通性

与酸碱指示剂反应

+==+

+碱性氧化物==+

+金属==+氢气(HNO3除外)

+==酸’+盐’

金属氧化物不全是酸性氧化物

两性氧化物

ü ZnOAl2O3

酸性氧化物

ü Mn2O7

二、碱的性质探究

氢氧化钠 NaOH

俗称:烧碱、火碱、苛性钠

物理性质

1、 纯净的NaOH是白色固体,极易溶于水,易潮解

固体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象

2、 NaOH固体用于干燥H2O2NH3CO2SO2HCL等酸性气体除外)

化学性质

1、 与酸碱指示剂反应:石蕊变蓝(PH>7)遇难溶性碱不变色

2、 与酸性氧化物反应(大多数非金属氧化物)

ü CONOH2O不成盐氧化物

ü CO2+2NaOH==Na2CO3(碱性)+H2O

如何证明反应发生

1)证明新物质生成:往反应后的溶液中滴加稀盐酸(用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质)

2)反应前后的压强差:书P19、试管水上升、书P15

ü SO2+2NaOH==Na2SO3+H2:工业上用碱性溶液吸收SO2

ü SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

ü SiO2+NaOH==Na2SiO3(硅酸钠,水玻璃)+H2O

存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞,用橡皮塞

3、 与酸反应

ü 3化学方程式

4、 盐溶液反应(盐、碱必须都可溶)

ü 3化学方程式

ü 判断依据

是否均溶解

复分解反应是否发生

用途

1、 用于化工原料,制肥皂,纺织工业

2、 用于干燥气体

氢氧化钙 Ca(OH)2

俗称:熟石灰,消石灰

物理性质

1、 白色粉末状固体,微溶于水

2、 Ca(OH)2溶液:澄清石灰水

3、 Ca(OH)2悬浊液:石灰乳,石灰浆

化学性质

1、 与酸碱指示剂反应

2、 与酸性氧化物反应

ü 4化学方程式

3、 与酸反应

ü 4化学方程式

4、 与盐溶液反应

ü 3化学方程式

用途

1、 用作建筑材料

2、 配置农药:波尔多液(蓝色悬浊液)

ü 化学方程式

3、 调节酸性土壤

4、 制漂白粉,制烧碱

ü 2化学方程式

鉴别NaOHCa(OH)2溶液

通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2,无明显现象的是NaOH

滴加Na2CO3溶液,变浑浊的是Ca(OH)2无明显现象的是NaOH

碱的通性

与酸碱指示剂反应

+酸性氧化物==+水(2化学方程式)

+==+

碱溶液+盐溶液==碱’+盐’

可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱(Na2OK2OBaOCaO

ü 2化学方程式

难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水

ü 3化学方程式

鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4

酚酞

1、 滴加酚酞,变色者为NaOH

2、 取等量滴有酚酞的NaOH

3、 滴入2种酸,先褪色者为10%H2SO4

鉴别Ca(OH)2 KNO3 HCL

石蕊

酚酞

CO2CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液,产生气泡者为HCL

Na2CO3

六、常见的金属和盐

6.1奇光异彩的金属

一、应用广泛的金属材料

二、金属的分类和共性

分类

密度:重金属(密度>4.5g/cm3 CuZn)、轻金属(密度<4.5g/cm3 MgNa

颜色:黑色金属(FeCr铬、Mn)、有色金属

共性

导电性、导热性良好(Ag导电性最好)

具有延展性(Au延展性最好)

具有金属光泽,大多数金属都是银白色的(Cu红色,Au金色)

金属之最

三、金属的化学性质

金属与非金属反应(O2CL2S

5化学方程式

金属与酸反应

1化学方程式

金属与盐溶液反应

条件

1、 活泼金属置换不活泼金属

2、 反应必须在盐溶液中进行

4化学方程式

探究FeCu活动性

H2SO4 Fe Cu

CuSO4 Fe

FeSO4 Cu

探究FeCuAg活动性

FeCuAg+ Cu+AgNO3

CuSO4

FeSO4 Cu AgNO3

Fe Cu(NO3)2 Ag

探究ZnFe活动性

Zn FeSO4

Fe ZnSO4

随堂练P12812)分析

Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu

2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag

Mg过量

1、 滤渣MgAgCu

2、 滤液Mg(NO3)2

Mg少量

1、 滤渣Ag(可能有Cu最不活泼的金属最先被置换出

2、 滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2AgNO3

四、氢气

物理性质:无色无味气体,密度小于空气,难溶于水

化学性质

可燃性:1化学方程式(点燃COCH4H2均会有淡蓝色火焰,点燃前须先验纯)

还原性:2化学方程式

制法

工业法:电解水

实验室

1、 药材:锌粒+稀盐酸/稀硫酸

2、 装置

H2O2O2装置

启普发生器

用途

高能燃料

冶炼金属

五、金属的锈蚀与冶炼

锈蚀

原理:游离态转变为化合态

原因:O2H2O

防护:油漆、电镀、搪瓷

1化学方程式

Cu生锈:Cu(OH)2CO3 铜绿,碱式碳酸铜

冶炼:化合态转变为游离态

不活泼:加热分解法

12化学方程式

较活泼:还原剂法

14化学方程式

氧化剂与还原剂的关系

例子:点解水,水既是氧化剂又是还原剂

6.2 盐和化肥

一、中和反应的产物——盐

盐的定义:金属元素(或铵根)与酸根组成的一类化合物

盐的分类

正盐

1. 含氧酸盐:Na2SO4NH4NO3K2CO3

2. 无盐酸盐:NaCLKCLNa2S

酸式盐 NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3

碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)

复盐 KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾

常见的结晶水合物:CuSO4.5H2ONa2CO3.10H2OFeSO4.7H2O

二、盐的化学性质

盐(溶液)+碱(可溶)==碱’+盐’(3化学方程式)

+==酸’+盐’(4化学方程式)

碳酸盐检验:取样滴加酸溶液,将生成的气体通入石灰水(有可能是金属与酸反应生成氢气)

盐(溶液)+金属==金属’+盐’ (2化学方程式)

盐(溶液)+盐(溶液)==盐’+盐’(2化学方程式)

鉴别Na2CO3Na2SO4NaCL

1、 滴加H2SO4/酚酞(Na2CO3),滴加Ba(OH)2H2SO4

2、 滴加BaCL2Na2CO3Na2SO4),滴加酸(硫酸不可Na2SO4

H2SO4+BaCO3==BaSO4(沉淀)+CO2(气体)+H2O

三、盐的用途

食盐

1、 制取Na1化学方程式

2、 制取烧碱:1化学方程式

H2+CL2=点燃=2HCL

四、焰色反应:金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光(书P38实验)

五、化肥

氮(N)肥:促进茎叶生长,促进叶色浓绿

1、 铵态氮肥

ü 酸性:NH4CL NH4NO3(硝铵)、(NH4)2SO4(硫铵/肥田粉)

ü NH4HCO3:碳铵(受热易分解) 1化学方程式

ü 酸性铵态氮肥与碱反应:2化学方程式

2、 氨水(液态氮肥):NH3.H2O(易分解,易挥发)

3、 有机氨肥:尿素CO(NH2)2N%量最高46.7%

磷(P)肥:促进作物根系发达

1Ca3(PO4)2:重过磷酸钙,磷矿粉中(难溶,须粉碎,吸收困难)

2Ca(H2PO4)2:过磷酸钙,重磷矿粉中(可溶)

钾(K)肥:促使果实饱满

1、 草木灰:K2CO3(溶液呈碱性)

复合化肥

1、 定义:含有2种或2种以上营养元素的化学肥料

2、 如:KNO3(NH3)3PO4 


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